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    【题目】下列说法正确的是( )。

    A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂

    B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠

    C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物

    D. 常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

    【答案】C

    【解析】A：长期食用伴有着色剂的产品将严重危害人体特别是婴儿健康，应严格控制，排除

    B：亚硝酸钠有致癌作用，用量应严格控制，排除

    C：正确

    D：氢氧化铜在酸性情况下可生成铜离子，引起重金属中毒，且柠檬酸钠在医药中一般用作作抗血凝剂、化痰药和利尿药，排除

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

    阳离子

    、、

    阴离子

    、、

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_________________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

    ①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

    a→_________、_________→_________、_________→i。

    其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②为探究氨气和氯气的反应

    a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

    b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

    c．过滤；

    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

    （1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

    （2）图中ΔH=__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

    （4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

    （3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

    A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B. Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

    D. CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的化学方程式为___________________。

    （2）反应②的基本反应类型是_____________。

    （3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

    （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

    （5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞内化合物功能的叙述，正确的是

    A. 结合水是良好溶剂

    B. 糖类是主要能源物质

    C. DNA能运输氧气

    D. 脂肪能携带遗传信息

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