Question

碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为

 

，孤电子对对数为

 

，I₃^-离子的空间构型为

 

．
与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

 

式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=

1

2

（7+1-2×1），根据价层电子对互斥理论确定空间构型；
离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比．

解答： 解：I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=

1

2

（7+1-2×1）=3，根据价层电子对互斥理论知，该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对，所以其空间构型为直线形；
离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案为：2；3；直线形；A．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论、晶格能等知识点，会计算孤电子对、知道晶格能大小的影响因素，注意孤电子对个数的计算公式中各个字母的含义，难度不大．