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    在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI时，得到I2最多的是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就越多．
    解答： 解：氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得到的电子越多，生成的I2就越多；
    ①1molFe3+→Fe2+得到1mole-，
    ②1molMnO4-→Mn2+得到5mole-，
    ③1molIO3-→
    1
    2
    I2得5mole-，
    ④1molHNO3→NO得到1mole-；
    其中①③中得电子最多，
    由于③IO3-中I元素被还原成碘单质，
    所以③中生成的I2最多，
    故答案为：IO3-．
    点评：本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应实质，明确电子守恒在化学计算中的应用，易错点为IO3-离子，需要明确中碘元素被还原成碘单质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3A （g）+B （g）?2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    （1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有
     
    ．
    ②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为
     
    ．
    （3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

    ①画出A框中装置图：
     

    ②在装好试剂后，加热前应进行的操作为
     

    ③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
     

    ④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题：
    （1）淀粉的化学式是
     
    ；玻璃、陶瓷、水泥一定含
     
    元素．造成赤潮的主要元素
    是
     
    ；油脂在体内水解后的产物是
     
    和高级脂肪酸．
    （2）常见的塑料有两类，一类是
     
    塑料，如聚乙烯，一类是
     
    塑料，如酚醛树脂等．
    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入
     
    可增强轮胎的耐磨性．
    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是
     
    ；属于
    人造纤维的是
     
    ；属于合成纤维的是
     
    ．
    （4）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示
     
    ，②“R”表示
     
    ，
    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药．写出：
    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：
     
    ；
    ④碳酸氢钠与胃酸作用的
     
    方程式：
     
    ．
    （5）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有
     
     性，
    ②人体长期缺乏维生素C会引起
     
     病，
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进．
    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是
     

    A．氢能源     B．太阳能      C．风能      D．石油
    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  该反应中的氧化剂是
     
    ；
    为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3．请写出这一过程中有关的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
    （1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

    ①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
     
    （填标号）．
    A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
    ②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
     
    ．
    ③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
     
    ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为②
     
    （填离子符号）．
    ④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
     
    ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
     
    ．
    （2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca2+、Mg2+在
     
    （填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（　　）
    A、Na2CO3
    B、MgCl2
    C、NH4Cl
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

    （1）操作①中应包括
     
    （填序号）．
    A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
    请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）用氨水调节pH至8-9的目的：
     
    ．
    （3）若滤液C中c（CO
     
    2-
    5
    ）=10-3mol/L，则Ca2+
     
    （填“是”或“否”）沉淀完全．
    [已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
     
    ．
    （5）操作②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
    实验编号实验目的t℃催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
    甲组实验Ⅱ
     
    		25
     
    		10ml 5% H2O2
    （2）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
     
    ；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
     
    ；
    乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为
     
    ；支持这一方案的理由是
     
    ．

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