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    6．实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．

    分析 高锰酸钾具有强的氧化性，结合酸式滴定管、碱式滴定管的构造特点及使用注意事项、容量瓶的使用注意事项解答．

    解答 解：高锰酸钾具有强的氧化性，能够使橡胶老化，所以应选择酸式滴定管量取；
    容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；
    故答案为：称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管；在容量瓶中稀释浓溶液．

    点评 本题考查了仪器的使用，熟悉滴定管、容量瓶的构造及使用注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关各实验的叙述中正确的是（　　）
    A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸
    B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集
    D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出甲基（-CH3）分别与-OH、-COOH、-CH═CH2结合而组成的化合物的结构式为CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名称分别为甲醇、乙酸、丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：

    已知：
    ①NaClO2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 气体的反应中所加X酸为硫酸．
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解 ClO2 吸收塔内发生反应的离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是重结晶．
    （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cl2是一种重要的化工原料．
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
    （2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
    用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA
    C．585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
    D．常温下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA

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