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    【题目】“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是

    A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

    【答案】B

    【解析】试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道；各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( )

    ①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA

    A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    3.0

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.8

    已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

    （1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

    Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与

    W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

    A. 金属性：Y＞Z B. 氢化物的稳定性：X＞W

    C. 离子的还原性：X＞W D. 离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

    （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。

    （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。

    （4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

    A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8

    B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

    C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

    D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )





    X


    W

    Y


    R



    Z


    A．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．X元素是电负性最大的元素

    D．p轨道未成对电子最多的是Z元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

    A．菜油 B．面粉 C．海带 D．酱油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A. H2O与BeCl2为V形

    B. CS2与SO2为直线形

    C. BF3与PCl3为三角锥形

    D. SO3与CO为平面三角形

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