Question

19．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H₂C₂O₄属于二元弱酸．（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
• C． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c（OH^-）＞c（HS^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根据物料守恒可得：即：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），则：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、核电荷数、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，A为易错点，注意氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，试题培养了学生的灵活应用能力．