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3.将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液,充分反应放出气体6.72L(标准状况下).请计算
(1)合金中镁的物质的量;
再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应,请计算
(2)原硫酸物质的量浓度.

分析 (1)Al与氢氧化钠反应生成氢气,根据电子转移守恒计算Al的物质的量,再根据m=nM计算Al的质量,进而计算Mg的物质的量;
(2)Mg、Al均与硫酸反应,反应生成MgSO4、Al2(SO43,反应中硫酸根物质的量不变,由硫酸根离子守恒可知n(H2SO4)=n(MgSO4)+3n[Al2(SO43],进而计算硫酸的物质的量浓度.

解答 解:(1)Al与氢氧化钠反应生成氢气,氢气物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,根据电子转移守恒,Al的物质的量为$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol,则Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,故Mg的物质的量为$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol,
答:合金中镁的物质的量为0.1 mol;
(2)Mg、Al均与硫酸反应,反应生成MgSO4、Al2(SO43,反应中硫酸根物质的量不变,由硫酸根离子守恒可知n(H2SO4)=n(MgSO4)+3n[Al2(SO43]=0.1mol+3×$\frac{0.2mol}{2}$=0.4mol,故原硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L,
答:原硫酸物质的量浓度为0.8mol/L.

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算,明确发生的反应即可解答,注意利用守恒法不能方程式的繁琐.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.Ⅰ:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤.
(1)某温度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=0.56(保留两位有效数字),若升高温度时,K将减小(填“增大、减小或不变”).
(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC(填字母).
A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂
(3)在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度450℃;压强1×105Pa.
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF.
A.容器的压强不变                   B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO 3的浓度不变         D.C(SO 2)=C(SO 3
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3)          F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2
Ⅱ:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C.1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.按照要求,回答下列问题
(1)写出下列物质熔融态的电离方程式:NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不
再产生沉淀.滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl.取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管
中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作正确的是(  )
A.
酸式滴定管排气泡
B.
配制100 mL 0.01mol/L盐酸
C.
测定中和热
D.
验证铁与水蒸气反应生成气体

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15.下列说法正确的是(  )
A.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值,是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶,且富含有害物质,对空气质量影响较大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O (未配平),下列叙述中正确的是(  )
A.该反应中NO2-被还原
B.生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
C.反应过程中溶液的pH减小
D.□中的粒子是OH-

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13.某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:

(1)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的主要物质是NaCl
(2)NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
(3)有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标.次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,有效氯含量=$\frac{m(C{l}_{2})}{m(次氯盐酸)}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%,有效氯含量为40.28%.通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比,是偏高或偏低?(写出计算过程)

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