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    已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，则n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：氧化还原反应方程式的配平,离子方程式的书写
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：任何离子方程式中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断n值．
    解答： 解：离子方程式中遵循电荷守恒，根据电荷守恒得4×2+4×1=4×n，n=3，故选C．
    点评：本题考查离子方程式的配平，明确氧化还原反应的方程式中遵循电荷守恒、转移电子守恒即可解答，所以还可以根据转移电子守恒计算n值，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下方法处理尾气．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    ①冰醋酸  ②盐酸  ③氯化氢气体  ④酒精  ⑤铜  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中一定有化合价的升降
    B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
    C、氧化剂在反应中失去电子
    D、还原剂在反应中化合价升高，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”）
    （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为：
     

    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
    B、图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
    C、图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
    D、图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
    B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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