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    一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高体系温度能增大反应速率
    B．增大CO的浓度能减小反应速率
    C．使用合适的催化剂可增大反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物
    A．升高温度，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A正确；
    B．增大CO的浓度，单位体积的活化分子数目增加，则反应速率增大，故B错误；
    C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
    D．为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，故D正确．
    故选B．
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    A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B．盐酸的量增加一倍
    C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40 0C

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    一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH溶液B．NaNO3溶液C．CuCl2溶液D．KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂一定能加快反应速率
    B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
    C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（　　）
    A．通入水蒸气B．缩小容器体积
    C．分离出CO2D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）
    A．升高体系的温度B．增加体系的压强
    C．增大C的物质的量D．增加A的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应到达限度
    C．t2-t3，反应不再发生
    D．t2-t3，各物质的百分含量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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