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    在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是
    A．甲烷和乙烯B．CO和O2C．CO和乙烯D．CO2和丁烷
    C
    根据阿伏加德罗定律可知，密度之比就是气体的摩尔质量之比。所以要满足无论以任何比例混合密度不变，则物质的相对分子质量必须相同，因此答案是C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）填写下列表格
    物质
    		分子数
    		质量/g
    		物质的量/mol
    		摩尔质量/g.mol-1
    H2O
    		3.2×1023
    		 
    		 
    		 
    N2
    		 
    		9
    		 
    		 
    HNO3
    		 
    		 
    		0.5
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    Ａ．2g H2中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA
    Ｃ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
    组别
    		①
    		②
    		③
    盐酸的体积mL
    		50
    		50
    		50
    固体A的质量g
    		3.80
    		6.20
    		7.20
    气体体积mL
    		896
    		1344
    		1344
     
    小题1:上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
    小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
    A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 (      ) 
    A．1 mol CO2B．标准状况下1．12L氨气
    C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1）D．含NA个氢原子的氢气分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（     ）
    A．任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等
    B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，
    A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L－1
    C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na
    D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

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