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    9．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．A电极是负极，电极上发生氧化反应
    B．该电池总反应：2H2+O2═2H2O
    C．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
    D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水，以此解答该题．

    解答 解：A．A电极通入氢气，发生氧化反应，为原电池的负极，故A正确；
    B．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，生成物为水，则该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C．为燃料电池，电池本身不参加反应，故C错误；
    D．B为正极，A为负极，则外电路中电流由B电极通过导线流向A电极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于原电池原理的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用．
    请回答下列问题：
    （1）基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子排布图为
    （2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为共价键，配位键，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga
    （3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂．其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp3H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+．
    （4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物．与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4
    （任写一种）．一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为NH3．
    （5）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置．一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图1所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状．
    已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图2所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
    ①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
    ③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
    （1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
    （2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
    C．等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
    D．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
    A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
    D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，属于第二周期的是（　　）
    A．HB．AlC．OD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（　　）
    选项操作主要仪器
    A称取3.0g干海带托盘天平
    B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯
    C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗
    D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于二氧化硫的性质描述正确的是（　　）
    A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大　    
    ②HCl的酸性比H2S强　     
    ③HCl的稳定性比H2S大
    ④HCl的还原性比H2S弱　    
    ⑤HClO4的酸性比H2SO4强　   
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　     
    ⑦Cl2能与H2S反应生成S．
    A．②③④⑤⑦B．②③⑤C．③④⑤⑥⑦D．全部

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