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    6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    C．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    D．向容器中再加入N2可加快正反应速率

    分析 A、降温化学反应速率减慢；
    B、可逆反应的反应物不能完全转化；
    C、反应放热，说明反应物能量高于生成物；
    D、增大浓度，反应速率加快．

    解答 解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
    B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
    C、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故C错误；
    D、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤过滤、取滤液    ④与二氧化锰混合加热  ⑤加稀HNO3   ⑥与浓盐酸反应   ⑦加NaOH溶液加热  ⑧用淀粉碘化钾．
    A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出92kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．还原性X-强于Y2-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（　　）
    键N-HN-NO=ON≡NH-O
    键能/kJ•mol-1391193497946463
    A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中的离子键最强的是（　　）
    A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．二氧化碳的电子式：B．14C的原子结构示意图：
    C．C3H8的结构式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    （3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
    （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    （5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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