【题目】请回答下列问题：
（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
【答案】 SO
＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 中 H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 碱 依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋ BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【解析】(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；
②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；碱；
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1
H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于热化学反应的描述正确的是 ( )
A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：
（1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。
（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化如图所示：
①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的热化学方程式是______________________________。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO
、CO
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度______________和盐酸的物质的量浓度__________。
⑵在A点溶液的pH=______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是
A. CH2Br—CH2—CH2Br B. CH3—CHBr—CH3
C. CH3—CH2—CHBr2 D. CH3—CHBr—CH2Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
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