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    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
     
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
     
    ；R基态原子的核外价层电子排布图是
     
    ．
    （3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是
     
    ，G分子空间构型为
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞．设图Ⅰ晶胞边长为a，图Ⅱ晶胞边长为b，则两种晶体配位数之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （6）配合物K3[R（CN）6]晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键  c．氢键  d．金属键  e．配位键  f．范德华力．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，
    （1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
    （2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Fe元素外围电子排布为3d64s2，其价电子排布图为，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；；
    （3）G为NH3，分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化；N原子与3个H原子形成三角锥形，
    故答案为：sp3杂化；三角锥形；
    （4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （5）图Ⅰ晶胞为面心立方，配位数为12，图Ⅱ晶胞为体心立方，配位数为8，二者配位数之比为3：2；图Ⅰ晶胞中含有R数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，晶胞摩尔质量为4×56g/mol，密度为
    4×56
    a3
    ，图Ⅱ晶胞中含有R数目为8×
    1
    8
    +1=2，晶胞摩尔质量为，2×56g/mol，密度为
    2×56
    b3
    ，则密度之比为：
    4×56
    a3
    2×56
    b3
    =2b3：a3，
    故答案为：3：2；2b3：a3；
    （6）K3[Fe（CN）6]晶体中，K+与[Fe（CN）6]3-形成离子键，CN-中C、N原子间形成共价键，Fe3+与CN-形成配位键，即微粒间的作用力有离子键、共价键和配位键，不涉及的作用力有氢键、金属键和范德华力，故答案为：cdf．
    点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行实验：
    （1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
    即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
     
    ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是
     
    ．
    A．加热 B．使用铜粉
    C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）：CCl4+H2 
    催化剂
    加热
    CHCl3+HCl．
    已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①实验1中，CCl4的转化率A
     
    50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②实验2中，10h后达到平衡．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
     
    方向移动．
    ③实验3中，B的值
     
    ：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．从本题资料，无法判断
    （2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）△H＞0．在1000℃时，H2O（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）关系如图所示．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K
     
    ，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K=
     
    ．
    （2）在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中观察到得现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验时在D中观察到得现象是
     
    ，E中收集到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
    阴离子 OH-HCO
     
    -
    3
      CO
     
    2-
    3
      Cl-NO3- SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中
     
     （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO
     
    -
    3
     或 CO
     
    2-
    3
    ，理由是
     
    ．
    （2）原溶液中主要阴离子为
     
    ，主要阳离子为
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为
     
    ．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）反应的化学方程式中x=
     
    ．
    （3）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为
     
    mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A、
    稀H2SO4
    B、
    AgNO3（aq）
    C、
    酒精
    D、稀H2SO4

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