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    实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：

    KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    (1)当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)．被氧化的HCl的物质的量为________mol．

    (2)将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)2.688 L(标准状况)．　0.2 mol．

    　　(2)15.24 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
    图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
    盐酸挥发
    盐酸挥发
    ，②
    反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
    反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
    ．
    （3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编
    号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红色
    红色
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成HClO具有漂白性
    氯气与水反应生成HClO具有漂白性
    然后溶液从无色逐渐变为
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色
    过量氯气溶解于水中
    过量氯气溶解于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    ．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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