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    3．（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法．有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取1.8g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为C3H6O3．
    （2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一．已知（1）中有机物X含有一个-COOH，在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：1．则X的结构简式为．
    （3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为CH3CCl2CH3．B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

    分析 （1）根据有机物的质量和相对分子质量可计算有机物的物质的量，根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的C、H原子个数，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而可求得分子式；
    （2）结合其核磁共振氢谱中吸收峰的个数和面积之比确定其结构简式；
    （3）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇．

    解答 解：（1）设有机物的分子式为CxHyOz，有机物的质量为1.8g，浓硫酸增重即水的质量为1.08g，碱石灰增重即二氧化碳的质量为2.64g，
    n（CxHyOz）=$\frac{1.8g}{90g/mol}$=0.02mol，
    n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
    n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
    根据氢原子、碳原子守恒建立关系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2，
    解得x=3，y=6．
    所以反应物分子式为C3H6Oz，
    又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为$\frac{90-12×3-1×6}{16}$=3，
    故推得有机物分子式为C3H6O3，
    故答案为：C3H6O3；
    （2）若该有机物含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为，
    故答案为：；
    （3）分子式为C3H6Cl2，A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，结构简式为：CH3CCl2CH3；B的PMR谱上有2个峰，则B分子中有2种H原子，则B的结构简式为：CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液中加热条件下水解生成醇，反应方程式为：CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl，
    故答案为：CH3CCl2CH3；CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据相对分子质量确定氧原子个数．

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