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    18．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（　　）
    A．菜刀切咸肉后未处理而生锈B．用食醋除去水壶中的水垢
    C．用葡萄自酿葡萄酒D．将黄瓜切成片

    分析 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

    解答 解：A、菜刀切咸肉后未处理而生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
    B、用食醋除去水壶中的水垢，是食醋与碳酸钙发生化学反应，属于化学变化，故B错；
    C、用葡萄自酿葡萄酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
    D、将黄瓜切成片只是将其分开，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
    故选D．

    点评 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
    B．NH3的摩尔质量为17
    C．9.03×1023个CO2分子的质量为66g
    D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
    Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
    （1）反应：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
    Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%．
    （2）在1000℃的平衡常数等于7．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度                b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂            d．及时吸收或移出部分CO2
    Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
    （5）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
    （6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组对铁生锈进行研究

    经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
    （1）上述图中的铁钉最容易生锈的是D（填序号）
    （2）实验C中主要发生的是电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
    （3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-e-=Fe2+．
    （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）．
    （5）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是C（填序号）．
    A．锡     B．铜      C．锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：Al（NO3）3．
    （2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是18.4g．
    （3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更难溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
     
    （1）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
    （2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
    （3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．水蒸气B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
    请回答下列问题：
    （1）反应物A属于离子晶体．
    （2）生成物中属于极性分子的是H2O（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3．该分子的空间构型为V形．
    （3）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

    已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12，一个晶胞中A1原子的数目为4；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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