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    8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

    分析 酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性，以此解答该题．

    解答 解：升高温度，可增大反应速率，催化剂加快反应速率，但高温下酶发生变性，失去催化作用，反应速率减慢，
    故答案为：升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握催化剂对反应速率的影响及蛋白质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）
    A．装置名称：①是原电池，②是电解池
    B．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②中正极：2H++2e-═H2↑
    C．硫酸浓度变化：①减小，②增大
    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．碘和酒精
    C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是
    （　　）
    A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
    C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2．
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFG
    原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
    主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1
    A．D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+
    B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
    D．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
    B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
    D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子越多，还原性越强
    D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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