Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、熔融态不导电，水溶液能导电的电解质一定是弱电解质
• B、常温下0.1mol?L^-1氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍 后溶液pH=（a-1）
• C、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力不一定减小
• D、向HF溶液中不断加水，溶液中所有离子浓度均减小

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．熔融态不导电，水溶液能导电的电解质不一定是弱电解质；
B．加水稀释，有利于电离平衡正向移动；
C．将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力先增大，后减小；
D．向HF溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，氢氧根离子浓度增大．

解答： 解：A．熔融态不导电，水溶液能导电的电解质不一定是弱电解质，如HCl，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故0.1mol?L^-1氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍后溶液pH＞（a-1），故B错误；
C．将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力先增大，后减小，故C正确；
D．向HF溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故D错误，
故选C．

点评：本题考查强弱电解质的判断、弱电解质的电离平衡等，浓度中等．要注意强弱电解质的判断关键要看在水溶液中是否完全电离．