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    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为          。

    （1）FeCl2  HNO3  Fe(NO3)3  FeCl3  N2O；（2）1：8

    解析试题分析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有还原性，还原性FeCl2>N2O。因此该反应的方程式为：FeCl2 + HNO3Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根据质量守恒定律及电子守恒可知在反应中每个FeCl2只能失去1个电子，而每产生1个N2O，要得到电子8个，所以N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8.
    考点：考查氧化性、还原性强弱比较的由于及利用氧化还原反应的实质对方程式配平的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入          PH＝7，再经过         、冷却结晶、
              、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            （假设流程中原料无损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                   。
    ⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是          （填序号字母）。

    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管
    E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶            G．滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是     。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为   g。
    ⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3.                。
    探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ①若假设1成立，则实验现象是               。
    ②若所得溶液显血红色，则假设     成立。
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生       现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生         现象；若产生        现象，则假设3成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
    （1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体
    亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
    （3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
       Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
    （4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
    （5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。
    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
    ②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
    a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
    c．30℃、pH＝7.0
    (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
    ①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
    2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
    则ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝        ，b点时化学平衡常数Kb＝         。
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
    ③下列说法正确的是       。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为         。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八种物质，它们之间存在如下关系：
    ①M+YR ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④XW+Y
    ⑤X+W+H2SO4Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。
    回答下列问题：
    （1）写出各代号的化学式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
    （2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数
    反应③                  ，              ；
    反应⑤                  ，             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0. 200
    		0. 300
    		0
    		0
    2
    		0. 138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0. 116
    		0. 216
    		0. 084
    		 
    6
    		0. 096
    		0. 266
    		0. 104
    		 
     
    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (3)推算出x＝________，y＝________。
    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
    (5)反应中氧化产物是________。

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