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    13．环己烷脱氢合成苯，反应为：
    （g）?3H2（g）+（g）△H1
    已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
    （g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
    （1）△H1=+208.4kJ•mol-1
    （2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
    （3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
    ①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
    ②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

    氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a1、a2、a3依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
    （4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C6H14-6e-=6H++C6H6．

    分析 （1）根据盖斯定律，①（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol；②（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1；△H1=-①-②，由此分析解答；
    （2）根据三行式结合环已烷的转化率求平衡时各组分的量，然后代入公式进行计算；
     （3）①利用膜反应器的目的是分离出生成的氢气，平衡正向移动，提高生成物的产率或反应物的转化率；
    ②由图可知同温下氢气移出率越高环已烷的转化率越高；  
    （4）电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式．

    解答 解：（1）根据盖斯定律，①（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol；②（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1；△H1=-①-②=237-28.6=+208.4KJ•mol-1，故答案为：+208.4KJ•mol-1；
    （2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍，
        （g）?3H2（g）+（g）
    初起量：1mol          0        0
    转化量：x             3x        x
    平衡量：1-x           3x        x
    则：1+3x=3.8，解之得：x=0.93，所以转化率为：$\frac{0.93}{1}×100%$=93.3%，故答案为：93.3%；
    （3）①利用膜反应器的目的是分离出生成的氢气，平衡正向移动，提高生成物的产率或反应物的转化率，故答案为：提高产率或转化率；
    ②由图可知同温下氢气移出率越高环已烷的转化率越高，并且平衡正向移动越多，转化率越高．故答案为：同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
    （4）把环己烷转化为苯，阳极上是环己烷失电子的氧化反应，电极反应为：C6H14-6e-=6H++C6H6，故答案为：C6H14-6e-=6H++C6H6．

    点评 本题综合考查学生热化学、电化学以及化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象（模型如图所示）．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键
    C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

    （1）操作I的内容是净化、干燥除去有害成分，此操作目的是防止催化剂中毒．物质B是H2O．a=98．
    （2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿（FeS2）造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe203．
    （3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是常压下SO2转化为SO3的转化率已很大
    （4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    （5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90%．则二者得到硫酸的质量比为15：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计．
    已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如表是短元素周期表的一部分．
    …①②③
    …④⑤
    （1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的电子层数相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
    （2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
    a．高效农药                    b．催化剂
    c．耐高温、耐腐蚀的合金材料    d．半导体材料
    （3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式．
    （4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    2900211/33
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=1．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2摩尔水的摩尔质量和1摩尔水的摩尔质量
    B．1mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
    C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
    D．64克二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4升一氧化碳中氧原子数

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