精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

B

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4

H<0

D

向盛有1mL0.l mol/LAgNO3溶液中加入100.1mol/LNaCl溶液,振荡,再加入100.1mol/LNaI溶液,再振荡

先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行,应先加入碱调节pH,故A错误;B.由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,没有发生双水解反应,故B错误;C.二氧化氮为红棕色气体,将NO2球浸泡在热水中,若颜色加深,则反应2NO2N2O4H0,故C正确;D.硝酸银过量,均为沉淀的生成,则不能比较AgIAgClKsp的大小,故D错误;故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关σ键和π键的说法正确的是(  )

A. 含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者

B. 当原子形成分子时,首先形成π键,可能形成σ

C. σ键和π键都属于共价键,均有方向性

D. 在所有分子中,σ键都比π键牢固

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是

A.两种离子B.一种原子和一种分子

C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列叙述不正确的是(

A.硒是一种金属性很强的元素

B.硒可以形成SeO2SeO3

C.硒的氢化物化学式为H2Se

D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列说法中,正确的是(
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(Na+)=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ , 2mol SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固态金属氧化物燃料电解池中,以H2—CO混合气体为燃料,基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A. Y极是原电池的正极,发生还原反应

B. 负极的电极反应式是:H22eˉO2ˉH2O CO2eˉO2ˉCO2

C. 总反应可表示为:H2COO2 H2OCO2

D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

则反应 ①自发进行的条件是________________ΔH3 =_____________kJ·mol-1

氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2H2分别为0.1mol0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中,p1p2p3由大到小的顺序是________,其原因是_________________

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)_________Pa (分压=总压×物质的量分数保留一位小数)

以连二硫酸根(S2O42)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示

①阴极区的电极反应式为_____________________________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半,X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点:Y>X>Z

C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。

(1)已知:CO燃烧热的H1=-283.0kJ·mol-l

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1,则H=____________

(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________(填字母)。

A.两种催化剂均能降低活化能,但H不变

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D.曲线中催化剂脱氮率比曲线I中的高

②若低于200℃,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____________

Ⅱ.SO2的综合利用

(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[no(NO2):no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________________

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TCTD,通过计算判断:TC__________TD(“>”、“=”“<”)。

(4)已知25℃时,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的=__________

查看答案和解析>>

同步练习册答案