精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列叙述不正确的是

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 
B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 
C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 
D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解 

C

解析试题分析:纯银器表面不能构成原电池,因为无活泼性不同的两个电极,因此只可能在空气中发生化学腐蚀而慢慢变暗,故A选项正确;氢氧燃料电池属于化学电源,应用原电池原理,因此能将化学能转化为电能,故B选项正确;酸性高锰酸钾是有颜色的无机物,具有强氧化性,二氧化硫使其紫红色褪色,只能证明二氧化硫的还原性,使有颜色的有机物褪色,发生了非氧化还原反应,才能证明二氧化硫的漂白性,故C选项错误;塑料是合成高分子材料,难以降解,导致白色污染,故D选项正确。
考点:考查STSE,涉及纯银腐蚀的原理、能量转化的常见形式、二氧化硫的漂白性和还原性、塑料袋的危害等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是(  )

A.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
B.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
C.在农村推广使用沼气
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表,据此判断正确的是

燃料
沸点(℃)
燃烧热(kJ/mol)
相对分子质量
液态密度(g/cm3

-252.6
238.40
2.02
0.07

-33.50
317.10
17.03
0.61
 
①以氨和氢为燃料时,可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A.①③    B.②③    C.①④    D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:,下列叙述中不正确的是

A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B.若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe -2e =Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q,下列说法错误的是

A.Q<Q
B.石墨不如金刚石稳定
C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对化学反应的认识正确的是

A.化学反应必然引起物质状态的变化
B.化学反应一定有化学键的断裂和生成
C.需要加热的反应一定是吸热反应
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:  

化学键
H—H
O=O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量      kJ
(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是    (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生       反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向    极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
(3)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为       ;X为         。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度     0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         

查看答案和解析>>

同步练习册答案