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    15．如表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    BFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑
    DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
    B．铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
    C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去；
    D．二氧化硅没有导电性，但二氧化硅能用于制造光导纤维．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者没有因果关系，故A不选；
    B．铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，从而用氯化铁溶液腐蚀铜，二者有因果关系，故B选；
    C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，与浓硫酸的吸水性无关，二者没有因果关系，故C不选；
    D．二氧化硅没有导电性，但二氧化硅能用于制造光导纤维，是利用光的全反射原理，所以I错误，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及用途，明确元素化合物的性质是解本题关键，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，易错选项是A，二氧化硫具有漂白性也具有还原性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（　　）
    A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应
    C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　）
    A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀
    D．若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．具有令人愉快香味的铃兰醛可用如图路线合成：

    已知：R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R1CH=
    RCl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl（R、R1、R2均为烃基）
    请按要求回答下列问题：
    （1）A的名称2-甲基丙烯（或异丁烯）；上图中属于取代反应的有（填反应编号）②④．
    （2）C的同系物分子式通式：CnH2n-6（n≥6）；D的官能团的结构简式：-COOR（R为烃基）．
    （3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：．
    （4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生．M的结构简式为．
    （5）写出反应⑧的化学方程式：．
    （6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰．写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
    反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
    （1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
    （2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    （3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
    ①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
    （4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
    假设一：Fe2+对反应起催化作用；
    假设二：Cl-对反应起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
    实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．
    （1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
    （3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为z．
    　　　 ①x：y：z=2：3：6．
    　　　 ②列式NiO晶体的密度为：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化
    B．液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物
    C．水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定
    D．提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔

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