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    (1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

    (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。

    (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

    (4)2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反应中失去________ mol e－。

    (5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。


    解析：0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol；根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol；2.3 g Na含电子×11＝1.1 mol，与水反应失去电子×1＝0.1 mol；a g气体的物质的量为 mol，该气体摩尔质量为 g/mol，则c g该气体为 mol，体积为 L。

    答案：(1)1.806×1023　(2)0.6 mol　(3)106 g/mol

    (4)1.1　0.1　(5) L


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （  ）                                  

    A．乙烯  乙炔      B．苯  己烷    C．己烷  环己烷     D．苯    甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    (1)、化合物Ⅰ的分子式为________，

    1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2。

    (2)、化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；

    化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，

    相应的化学方程式为_____                                 ____。

    (3)、化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。

    (4)、由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，

    Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。

    (5)、一定条件下， 与 

    也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质

    如右表，下列说法正确的是

        A．气态氢化物的热稳定性：X<W    

        B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

        C．离子半径：Z＞W

        D．Y的氧化物中含有非极性共价键

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2/3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

    B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

    C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

    D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

    C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

    (1)反应前O2的体积V(O2)为________；

    (2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

    (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)

    A、常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

    B、Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

    C、W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

    D、Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

    B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

    C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子没有达到饱和，因此能使溴水褪色

    D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯的同系物却能使KMnO4酸性溶液褪色

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