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    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）NH4Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性；
    （2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小；
    （3）氯离子不水解；根据物料守恒分析；
    （4）根据电荷守恒分析．
    解答： 解：（1）NH4Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小，0.1mol/L CH3COONH4 溶液中铵根离子与醋酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子的水解程度较大，在0.1mol/L NH4HSO4 溶液中溶液显强酸性，氢离子浓度较大，氢离子会抑制铵根离子的水解，则铵根离子的水解程度较小，所以铵根离子浓度较大，故③0.1mol/L NH4HSO4 中铵根离子浓度大于②0.1mol/L CH3COONH4，故答案为：＜；
    （3）0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液中，由于氯离子不水解，则c（Cl-）=0.1mol/L；由氮元素守恒可知溶液中氮元素一共0.2mol/L，则NH3?H2O和NH4+离子的浓度之和为0.2mol/L；
    故答案为：Cl-；NH4+；
    （4）0.1mol/L CH3COONH4 溶液中电荷守恒为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），已知pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以c（CH3COO-）=c（NH4+）；
    故答案为：=．
    点评：本题考查了盐类水解原理、水解方程式的书写、溶液中守恒关系的应用等，题目难度中等，注意铵根离子与醋酸根离子能互相促进水解，使双方的水解程度均增大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答一点）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
    =
     
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4；
    Ⅱ：（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．
    （2）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，
    用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为
     
    ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式
     

    （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-22（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（　　）
    A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
    B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
    C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
    D、SO42-NO3-K+   Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、H+、NO3-、CO32-
    C、Na+、H+、OH-、SO42-
    D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
     
    ．
    A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B、不溶性盐是弱电解质
    C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度
     
    w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之间满足何种关系：
     
    （用等式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是
     
    ．
    a．ν（C）=2ν（B2）                 
    b．容器内压保持不变
    c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
    d．容器内的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（　　）
    A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化
    B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH
    C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照
    D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照

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