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(本题共12分)

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答:

1.实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为       

A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL

2.加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                                   

3.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                            

4.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                   

5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,           ,便得到了MgSO4·7H2O。

6.实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为       

 

【答案】

12

1.C(2分)

2.2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O(2分)

3.MnO2,SiO2(2分,答出一个给1分,多答或答错不给分)

4.取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。(2分)

5.蒸发浓缩,趁热过滤(1分)   过滤(或过滤洗涤)(1分)

6.70%(2分)

【解析】1根据容量瓶的规格需要配制1L的硫酸溶液;设所需浓硫酸的体积为V ml

则:,解得V=43.5ml,故应该用50ml规格的量筒

2在提纯过程中Fe2+、Mn2+全部被氧化为高价离子

3调整PH后,Fe3+、Al3+以沉淀形式存在,而锰以MnO2形式存在,和SiO2一起被过滤除去

4用KSCN检验Fe3+的存在

5由表格数据可知MgSO4和CaSO4的溶解度相差较大,并且温度越高越明显,所以蒸发浓缩,趁热过滤除去CaSO4。而对滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤后即可得到产物

(6)100 g硼镁泥含MgO 40g,理论上可得到246 g的MgSO4·7H2O,故它的产率为70%

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(本题共12分)下表四组物质中,每组均有4个备选项,其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类,请把该选项的序号挑选出来,并说明你的挑选依据,分别填入下表相应空格内。

组别

备选项

不同分类选项

挑选依据

(1)

A.CO    B.CO2    C.SO2     D.P2O5

 

 

(2)

A. 食盐水            B.浑浊的河水    

C. 带有飘尘的空气     D. 二氧化碳气体

 

 

(3)

A. CaO   B.SO2    C. Na2O     D. CuO

 

 

 

(4)

A. H2SO4       B. H2CO3

 C. NaH2PO4   D. HNO3

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(本题共12分)
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯。根据题意回答:

1.硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  
当三氧化二铬红热时,要移去酒精灯,原因是:                            
2.圆底烧瓶里的实验现象是                                     ,鼓入空气的作用是                                
3.实验过程中,如果慢慢地鼓入空气,石蕊溶液的颜色             
4.实验结束后,在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体,写出生成该晶体的化学方程式:                                           
5.新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬,反应的化学方程式为                                          
6.工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸,然后   (填一种操作名称)。实验室里保存浓硝酸的方法是                  

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省南山中学高一5月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________。

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答:
1.实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的浓硫酸(ρ=" 1.84" g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为       

A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100 mL
2.加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                                  
3.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                            
4.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                   
5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,          ,便得到了MgSO4·7H2O。
6.实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为       

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