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3.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.请回答:
(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH42SO4溶液可使蛋白质盐析(填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油(写名称).
(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基和羧基(写名称).氨基酸能(填“能”或“不能”)与盐酸反应.
(4)葡萄糖是一种重要的单(填“单”“二”或“多”)糖,部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水,同时放出(填“放出”或“吸收”)能量.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O.

分析 (1)重金属盐可使蛋白质变性,而铵盐、钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析;
(2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油;
(3)氨基酸含有氨基和羧基,具有两性;
(4)葡萄糖为单糖,在人体内氧化生成二氧化碳和水,释放能量.

解答 解:(1)饱和(NH42SO4溶液可使蛋白质发生盐析,故答案为:盐析;
(2)油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油,故答案为:高级脂肪酸和甘油;
(3)氨基酸含有氨基和羧基,具有两性,氨基酸可与盐酸反应,故答案为:氨基;羧基;能;
(4)葡萄糖为单糖,在人体内氧化生成二氧化碳和水,释放能量,反应的化学方程式为:C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O,
故答案为:单;放出;C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O.

点评 本题综合考查有机物的结构和性质,侧重于糖类、油脂、蛋白质的考查,为高频考点,注意把握相关物质的性质以及应用,题目有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表列出了A~R等9种元素在周期表中的位置;
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
(1)写出下列元素的名称;A钠,C镁,E碳,R氩.
(2)D的原子结构示意图为,其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH>NaOH>Mg(OH)2.(填化学式)
(4)F元素的氢化物的电子式为,其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(5)用电子式表示A与H形成化合物的过程为,高温灼伤该化合物时,火焰呈黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  )
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用
D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如图所示:

已知:GeO2难溶于水和稀盐酸,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,可与强碱溶液生成锗酸盐,也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃).
(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率,操作“X”的名称为蒸馏,该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管.
(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式:2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O.
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L-1时有利于生成GeCl4,写出该反应的化学方程式:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4,若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2•nH2O)沉淀.
(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2.取样品w g,测得其中氧原子的物质的量为n mol,则该样品中GeO2的物质的量为$\frac{w-30n}{45}$(或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n)mol(用含w、n的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.己烷雌酚的一种合成路线如图:
下列叙述正确的是(  )
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.该反应为消去反应
D.化合物X中肯定有9个C原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好.图是以煤为原料生产聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路.

请回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应①加成反应,反应②加聚反应.
(2)写出结构简式:PVC,CH2C═CH-CN.
(3)写出AD的化学方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C═CH-OOCCH3
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式CH2═CHCOOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关实验的叙述,正确的是(  )
A.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C.取用金属钠、钾时,未用完的钠、钾应放回原瓶
D.读取量筒内液体的体积,俯视读数会导致读数偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质 
ABCDEFGHIJ
原子半径(10-10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高
价态
+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低
价态
-2--2--4-3-1--3-4
(1)以上10种元素中,电负性最大的是O(填元素符号).
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O.
②B2C2与EC2反应:2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
(3)A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是氮(填元素名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.
操  作现  象
I.A中溶液变红
Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的,所以溶液变红.
(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验.
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在Fe3+
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液.甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应.
(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究.资料显示:SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价.
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素.
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成.
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2,写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+,并计算转移电子的物质的量是16mol.

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