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    将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是

    A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在元素周期表的位置是 。

    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；

    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。

    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

    （6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②写出m点发生反应的离子方程式 。

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA

    B．18g重水(D2O）所含的电子数为10NA

    C．0. 5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

    D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）。

    A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

    C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

    （2）NaCl做原料可以得到多种产品。

    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。

    ② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。

    ③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

    ① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 。

    ② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）

    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

    B．两烧杯中参加反应的锌等量

    C．甲烧杯中的酸过量

    D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

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