【题目】在科学技术发展史上,为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是( )
A. 金属冶炼 B. 合成氨工业 C. 石油工业 D. 海水综合利用
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是
A.当有2 molKI被氧化时,2 mol氧原子被还原
B.O2是还原产物
C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
(3)若m g某气体中含分子数N个,已知阿伏加德罗常数为NA,则该气体的摩尔质量为____。
(4)O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31,则O2和N2的物质的量比为__________。
(5)在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化剂是________。
(6)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________;若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小顺序是____________(用V1、V2、V3填写)
(7)现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
(8)在粗盐提纯的实验中,判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。
(9)胃酸中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
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