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    下列离子方程式书写不正确的是（ ）

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

    B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

    (2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

    (3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

    (4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

    (5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

    (6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质

    C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

    B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

    C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA

    D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

    A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

    B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

    C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

    D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    (1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

    (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    (3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

    a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

    c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    (4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NA

    C. 1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA

    D. 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. Zn电极是该电池的正极

    B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    C. OH-向石墨电极移动

    D. 氧气在石墨电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（ ）

    A. ①、③无支链，且分子中碳原子共直线 B. ③、④、⑤互为同分异构体

    C. ①、 ②、③互为同系物 D. 沸点比较：⑤>④>③>②>①

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