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    由C，H两种元素组成的某种气体0.1mol，完全燃烧得0.1molCO2和3.6gH2O，则该气体的分子式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，根据C、H原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，进而确定分子式．
    解答： 解：由C，H两种元素组成的某种气体0.1mol，完全燃烧得0.1molCO2和3.6glH2O，水的物质的量=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，根据原子守恒可知，烃分子中C原子数目=
    0.1mol
    0.1mol
    =1、H原子数目=
    0.2mol×2
    0.1mol
    =4，故该烃分子式为CH4，故答案为：CH4．
    点评：本题考查氧化物分子式确定，比较基础，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、冰雪消融B、木已成舟
    C、蜡炬成灰D、沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ．
    ②2min末SO3的浓度为
     
    ．
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为
     
    ．
    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有
     
    个．
    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
     
    ．
    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
    B．淀粉和纤维素
    水解
     葡萄糖
    氧化
      CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C．油脂
    水解
     甘油和高级脂肪酸 
    氧化
     CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D．蛋白
    水解
    氨基酸 
    合成
     人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）将X溶予水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：
     
    ．
    （2）写出A→C的化学反应方程式
     
    ．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为
     
    ．
    （4）写出H和W反应的方程式为
     
    ，引发H和W反应的操作是
     
    ．
    （5）对混合液电解时的阳极反应式为
     
    ．
    （6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t＞100℃，反应达到平衡．
    ①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
     
    ．
    ②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
     
    ，体积分数
     
    ，浓度
     
    （均填“减小”、“增大”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    ①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
    已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    （用α表示）．
    （4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    ，正极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2①②③
      3④⑤⑥⑦⑧
      4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体化学用语，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低
    B、用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
    C、在铝与过量3mol?L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快
    D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型
    B、该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol
    C、该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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