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    下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
    D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    B．MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，AlCl3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失；
    C．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色；
    D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能．
    解答： 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故A正确；
    B．MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，AlCl3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A、2H++2e-→H2
    B、Fe2++3e→Fe
    C、2H2O+O2+4e-→4OH-
    D、Fe3+-e→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），来制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）配合物，反应式为：
    2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
     活性炭 
    .
     
    2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
    已知：①钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co（NH3）5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co（NH3）5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）．293K时，[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol?L-1；
    ②CoCl2、[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5 Cl]Cl2在水中能完全电离；
    ③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

    ④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

    ⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作B的名称是
     
    ，操作A后所弃去的沉淀中一定有
     
    ．
    （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．原料NH4Cl的主要作用有：①
     
    ；②提供NH3．
    （3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①
     
    ；②使反应温和进行．
    （4）操作A的名称为
     
    ，进行该操作的装置是
     
    （填序号）．
    A．装置ⅠB．装置ⅡC．装置Ⅲ
    若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是
     
    ．
    装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用
     
    （填序号，下同）洗涤，后用
     
    洗涤．
    A．饱和氯化钠溶液         B．无水乙醇           C．浓盐酸
    （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？
     
    ．
    （7）与[Co（NH3）6]Cl3类似的产品还有[Co（NH3）5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co（NH3）6]Cl3还是
    [Co（NH3）5Cl]Cl2的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（　　）
    A、分液、蒸馏
    B、溶解、过滤、蒸发
    C、萃取、分液
    D、萃取、分液、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g?L-1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是
     
    （双选）．
    A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
    C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则其总酸量为45g?L-1
    （2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
     
    ．
    A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
     mL；
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是
     
    ．
    （5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=
     
     g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
    C、晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底
    D、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

    （1）A中官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式
     
    ．
    （4）F为酯，其结构简式是
     
    ．
    （5）F→G的反应类型是
     
    ．
    （6）H的结构简式是
     
    ．
    （7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）
    A、蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网
    B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
    C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
    D、冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c（Na+）与c（F-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（　　）
    A、6B、7C、8D、9

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