Question

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	盐酸起始浓度为0.1mol•L﹣1
	B．	NaOH溶液浓度为0.08mol•L﹣1
	C．	滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
	D．	滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

　

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；化学实验基本操作．

分析：

由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol•L^﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=25×10^{﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．}

解答：

解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol•L^﹣1，故A正确；

B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=25×10^{﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol•L﹣1}，故B正确；

C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H⁺）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；

D．n（HCl）=20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．