已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+.Ce3+.Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2+.Fe2+.Ce3+ B．Sn2+.Ce3+.Fe2+ C．Ce3+.Fe2+.Sn2+ D．Fe2+.Sn2+.Ce3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可确定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋ B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋

C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

解析　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋可得还原性Fe²^＋>Ce³^＋；由离子方程式Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋可得还原性Sn²^＋>Fe²^＋，所以可得还原性强弱顺序为Sn²^＋>Fe²^＋>Ce³^＋。

答案　A

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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　。

⑵K的电子排布式是　　。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合

物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有

σ键的数目是　　。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是　　，Z原子的配位数是　　。

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碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

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分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、CuO　②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃　③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

(4)HCO与H^＋、OH^－在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。