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    破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下列关系中，正确的是（　　）
    A、Q1+Q2＞Q3
    B、2Q1+Q2＞2Q3
    C、Q1+Q2＞2Q3
    D、2Q1+Q2＜2Q3
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH-O键，据此计算．
    解答： 解：破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，
    形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为
    1
    2
    Q3kJ，则H-O键能为
    1
    2
    Q3kJ/mol，
    对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，
    故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×
    1
    2
    Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，
    由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质全部属于纯净物的是（　　）
    A、福尔马林、白酒、食醋
    B、甘油、氯仿、乙醇钠
    C、苯、汽油、无水乙醇
    D、二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2 和H2O 各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）某炔烃和H2 充分加成生成2，5-二甲基已烷，该炔烃的结构简式为
     
    ；
    （3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯化烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程最终能得到白色沉淀的是（　　）
    A、C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
    B、C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液
    C、NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
    D、KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（OH-）
    C、将0.1 mol?L-1盐酸与0.1 mol?L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl?）＞c（HCO3-）＞c（OH?）＞c（H+）
    D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
     
    +
    4
    ）＞c（SO
     
    2-
    4
    ）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：
    2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
    则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2-和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、离子半径：Q2-＞X2+
    B、原子序数：Y＞R＞Q
    C、简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y
    D、原子最外层电子数：X＞Y＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    Ⅰ．R-Cl
    Mg/乙醚
    RMgCl
    (Ⅰ)R′CHO
    (Ⅱ)H2O/H+
      （R、R′表示烃基）
    Ⅱ．
    Ⅲ． 
    Fe/HCl(aq)
     
    Ⅳ． 
    KMnO4(H+)
     
    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     

    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式
     

    （4）下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是
     

    （6）③的化学方程式是
     

    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、碱性强弱顺序：NaF＜NaNO2＜NaCN
    B、K（HNO2）=4.9×10-10 mol?L-1
    C、一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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