Question

（2012?闵行区二模）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大

B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

Answer 1

分析：A．比较四种溶液中的H⁺、OH^-浓度大小，可确定对水的电离的影响；
B．一水合氨为弱电解质，浓度大于HCl；
C．根据质子守恒进行判断；
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液不一定呈碱性．

解答：解：A．加入酸、碱都会抑制水的电离，①中CH₃COOH电离出的H⁺浓度最小，②③④中电离出的H⁺、OH^-浓度都为0.01 mol?L^-1，故①中水的电离程度最大，②③④水的电离程度相等，故A正确；
B．②③混合若pH=7，则消耗溶液的体积②＞③，故B错误；
C．将①、④等体积混合，恰好生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，根据质子守恒可知存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），不能说明OH^-与H⁺浓度的相对大小，故D错误．
故选：AC．

点评：本题主要考查强弱电解质在不同条件下各离子浓度的变化情况，以及离子浓度的大小比较，做题时要注意弱电解质的电离平衡问题，题目难度中等．