下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的是( )A．苯B．乙酸乙酯C．乙醛D．对二甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）

A．

苯

B．

乙酸乙酯

C．

乙醛

D．

对二甲苯

分析在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1，以此解答该题．

解答解：A．苯分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1种峰，故A正确；
B．乙酸乙酯分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，故B错误；
C．乙醛的结构简式为：CH₃CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故C正确；
D．对二甲苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，注意能根据名称写出结构简式，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）•c（OH^-） C．c（H⁺）/c（HF） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na₂CO₃水解的化学方程式Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH
（5）简要说明NaHCO₃溶液显碱性的原因HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．（1）一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₃）₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加人Na₃PO ₄，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10^-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
②加入NH₃•H₂O调节PH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O4时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列叙述正确的是D

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀．溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）比原来的大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备．实验室中以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃•6H₂O的流程如图1：

已知：①Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
②CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr₂O₇^2-）转化为铬酸钠（或CrO₄^2-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式10H⁺+2CrO₄^2-+CH₃OH=2Cr³⁺+7H₂O+CO₂↑．
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用图2装置从滤液中分离出CH₃OH．
①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH₃OH参与反应的体系中有水．
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃•6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl₃•6H₂O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
	B．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1
	C．	pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）
	D．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的：c（Na⁺）大小顺序为 ①＞②＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

10．已知CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是B
A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．

Na⁺、NH₄⁺、Cl⁺

B．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

D．

K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
该反应中氧化剂是CuSO₄和FeS₂（填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为21N_A；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．已知反应：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若标准状况下2.24L的H₂恰好与足量O₂反应生成H₂O（l），则整个过程放出的热量为（　　）

A．

28.58kJ

B．

24.18kJ

C．

57.16kJ

D．

48.36kJ

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