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    5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）
    A．苯B．乙酸乙酯C．乙醛D．对二甲苯

    分析 在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1，以此解答该题．

    解答 解：A．苯分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1种峰，故A正确；
    B．乙酸乙酯分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，故B错误；
    C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故C正确；
    D．对二甲苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，注意能根据名称写出结构简式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
    A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
    （2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
    （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
    （4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    （5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
    （2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
    ②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.7
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是D

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图1：

    已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
    ②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
    （1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
    A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
    （4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
    ①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    ②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
    要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水．
    （5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl3•6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是B
    A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
    （1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
    该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（　　）
    A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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