Question

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系式中一定正确的是（　　）

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2=Q3

Answer 1

考点：

化学能与热能的相互转化．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

解答：

解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H﹣H键能为Q₁kJ/mol，

破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl﹣Cl键能为Q₂kJ/mol，

形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H﹣Cl键能为Q₃kJ/mol，

对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）

反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol﹣2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂﹣2Q₃）kJ/mol．

由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂﹣2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．

故选：A．

点评：

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．