已知:ICl的熔点为13．90C.沸点为97．40C.易水解.且能发生反应:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是 .(2)装置B的作用是 .不能用装置F代替装置E.理由 .(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质.提纯的方法是 .A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏 D．分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：ICl的熔点为13．9⁰C，沸点为97．4⁰C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl₂(g）=ICl₃(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①

②ICl+KI＝I₂+KCl
③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

（1）KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解
（3）C（4）①淀粉溶液 ②偏小 ③）5a（V₂-V₁）×10^-3

试题分析：（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。由于ICl易水解，所以不能用装置F代替装置E的理由是装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解。
（3）由于ICl与ICl₃的沸点相差较大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是蒸馏，答案选C。
（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂。
②由于碘离子预备氧化，因此滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则生成的单质碘减小，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致V₁偏小。
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V₂－V₁）ml，其物质的量的是0．001a（V₂－V₁）mol。根据方程式②ICl+KI＝I₂+KCl和③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆可知：ICl～2Na₂S₂O₃，所以ICl的物质的量是0．001a（V₂－V₁）mol÷2，因此根据方程式①可知，5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0．0005a（V₂－V₁）mol×

＝5a（V₂－V₁）×10^－3mol。

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B．前者较后者多

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⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
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步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                       　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　         mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

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