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    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    Ka/mol·L－1
    		9×10－7
    		9×10－6
    		2×10－2
    A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 
    B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
    C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

    B

    解析试题分析：电离常数越大，酸性越强，据此可知.三种酸的强弱关系是HX＜HY＜HZ，A不正确；根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知，选项B正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，C不正确，NaX溶液pH最大；弱酸的电离常数只与温度有关系，D不正确，答案选B。
    考点：考查弱电解质电离常数的有关应用
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    电离常数K/（mol?L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2

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    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    Ka/mol·L－1

    9×10－7

    9×10－6

    2×10－2

    A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 

    B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省四地六校联考高二上学期第三次月考化学试卷 题型：选择题

    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（   ）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度mol/L

    0,1

    0.5

    0.9

    1

    1

    电离度%

    0.3

    0.15

    0.1

    0.3

    10

    A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
    酸HXHYHZ
    Ka/mol·L-19×10-79×10-62×10-2


    1. A.
      三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
    2. B.
      反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生
    3. C.
      相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    4. D.
      相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

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