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7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(  )
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

分析 阳离子核外电子数=核电荷数-离子所带电荷数,阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数,以此解答该题.

解答 解:在原子中,核电荷数等于核外电子数;
在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;
在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数.
因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布,
所以,Xm+和Yn-具有相同的核外电子数,
aXm+的核外电子数等于a-m,bYn-的核外电子数为:b+n,
则:a=b+m+n.
故选A.

点评 本题考查离子核电荷数、核外电子与离子电荷数关系,侧重对基础知识的理解巩固,注意在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关丙烯醛(  CH2=CH-CHO)的叙述中,不正确的是(  )
A.可使溴水溶液褪色B.不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.能发生银镜反应D.一定条件下能发生加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应.
(1)该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是浓H2SO4具有强氧化性,不能生成氢气.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol.
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K 开始,每间隔1 分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
1 分钟水滴数(断开K)345986117102
1 分钟水滴数(闭合K)588111213978
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K 时比断开K 时的反应速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原电池反应速度快.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率,主要原因是断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+).
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112 的主要原因是断开K时,反应的化学能主要转化成热能;闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.微观(看不见的粒子数)与宏观(可称量的质量)的“联系桥梁”-物质的量.
(1)9.03×1021个水分子的物质的量为1.5×10-2mol,质量为0.27g;
(2)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是16g;
(3)质量相等的下列物质中,所含分子数最少的是(  ),所含原子数最少的是(  )
A.H2O     B.NH3     C.CH4      D.H3PO4
(4)7.2g水分子的数目为0.4NA
(5)18g水中含的原子总数为3NA个,电子总数为10NA

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2.如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化.根据图示下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为  N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-192kJ•mol-1
B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为92kJ
C.曲线b表明加入催化剂,反应热减小
D.曲线b表明加入催化剂,反应速率加快

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12.配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?

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19.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
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D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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16.短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原 子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为(  )
A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P

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17.(1)煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理,完成有关反应的方程式:
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