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    12．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

    分析 化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
    B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；
    C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；
    D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是在高温下，Fe与水蒸气的反应实验．
    请回答该实验中的问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
    （3）碱石灰的作用是干燥生成的氢气．
    （4）试管中收集的气体是氢气，如果在A处点燃该气体，则必须对其进行验纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（　　）
    选项ABCD
    aSiO2NaOHHNO3Cu
    bNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4
    cH2SiO3NaHCO3NO2Cu（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中肯定错误的是（　　）
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
    C．某离子M层上的电子数为K层的4倍
    D．阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
    （2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的电子式是．
    （3）化合物BA2的结构式是：S=C=S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（　　）
    A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C．Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．回答下列问题
    XYZW
    EQ
    （1）（4分）写出①Q2Z和②ZW2分别与水反应的化学方程式：
    ①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
    （2）E元素的一种单质A，分子空间构型为正四面体，键角为60°，写出A（A被氧化成最高价含氧酸）与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工业上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在电弧炉中熔烧还原得到A，化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;电弧熔烧\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
    （3）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2，为一元中强酸）和次磷酸钠（NaH2PO2）是化工生产中常用的还原剂．
    ①化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．
    ②工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
    如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图；已知电极反应为：
    阳极   4OH--4e→O2↑+H2O
    阴极   2H++2e→H2↑）：
    分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．

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