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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

    A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

    B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

    C．d 点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    【答案】C

    【解析】

    本题考查沉淀溶解平衡。该图中的 是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动，A选项错误；蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，B选项错误；Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等，D选项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：

    （实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

    (1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

    （实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

    实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

    (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

    (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

    （实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

    (4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

    （实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

    (5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是( )

    A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    (1)上述所示的物质分类方法名称是________。

    (2)

    物质

    类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学

    式

    ①HCl

    ②_______

    ③_____

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________。

    (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________________________。

    (5)实验室制备⑦常用________与________反应，检验该气体的方法是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成

    B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    C.淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

    D.鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

    A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa 固体

    C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl

    （2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）

    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

    （4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

    c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

    充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气的分子式是

    A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关的计算分析不正确的是（ ）

    A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

    B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

    D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

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