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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
b>a>c
b>a>c

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
C
C

(4)取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+
 10C(H+(填“大于”、“小于”或“等于”)甲,其原因是:
醋酸溶液越稀电离程度越大
醋酸溶液越稀电离程度越大
分析:(1)醋酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离;
(2)氢离子浓度越大溶液的导电能力越强;
(3)溶液越稀,醋酸的电离程度越大;
(4)醋酸是弱电解质,稀释过程中促进醋酸电离.
解答:解:(1)醋酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,所以醋酸的电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)氢离子浓度越大溶液的导电能力越强,根据图片知,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,
故答案为:b>a>c;
(3)加入的水越多,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,根据图片知,醋酸的电离程度最大是C,
故答案为:C;
(4)醋酸是弱电解质,稀释过程中促进醋酸电离,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,所以C(H+<10C(H+,故答案为:<;醋酸溶液越稀电离程度越大.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意溶液越稀其电离程度越大,溶液的导电能力与电解质强弱无关,与离子浓度有关,难度中等.
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是
在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
在“O”点处醋酸未电离,无离子存在

(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为
c<a<b
c<a<b

(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是
c
c

(4)若使c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①
加少量NaOH固体
加少量NaOH固体
;②
加少量Na2CO3固体
加少量Na2CO3固体
;③
加入Zn、Mg等金属
加入Zn、Mg等金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况

外加条件

平衡移动方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升温

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加盐酸

不填

 

 

加少量氢氧化钠固体

不填

不填

 

(2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示,请回答:

①写出醋酸的电离方程式________________。

abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

abc三点中醋酸的电离程度最大的是        

④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)_____10C(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”),

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州市高二下学期期末测试化学 题型:选择题

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A.在0点时,醋酸不导电

B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C.b点时,醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

 

 

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