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    5．下列说法错误的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
    C．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
    D．温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变

    分析 A．用潮湿的烧杯称量NaOH固体，NaOH的质量偏小；
    B．量取时仰视读数，量取液体偏多；
    C．等体积的水稀释后，水的质量小于硫酸的质量；
    D．向饱和食盐水中加入固体氯化钠，NaCl不会溶解．

    解答 解：A．用潮湿的烧杯称量NaOH固体，NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故A错误；
    B．量取时仰视读数，量取液体偏多，则所配溶液的浓度结果偏高，故B正确；
    C．等体积的水稀释后，水的质量小于硫酸的质量，则稀释后硫酸的质量分数大于49%，故C错误；
    D．向饱和食盐水中加入固体氯化钠，NaCl不会溶解，则溶液的浓度和质量均不变，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、溶液稀释及饱和溶液的特点为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm中含有82个中子
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同的核素
    D．据${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO3溶于水能导电，故SO3属于电解质
    B．H2SO4是强电解质，H2SO4在水溶液里和熔融状态下，都能导电
    C．BaSO4难溶于水．故BaSO4属于弱电解质
    D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-
    B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-
    C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-
    D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（　　）
    A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）3 胶体，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成，用此分散系进行下列实验：
    （2）将其装入U形管内，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电，这种现象称为电泳．
    （3）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是生成沉淀，原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉．
    （4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉，后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解．
    （5）提纯此分散系常用的方法是渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    B．用分液的方法除去酒精中的少量水
    C．用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物
    D．用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．250mL 0.1mol/L H2SO4溶液中．
    （1）含H2SO4的物质的量是多少？
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
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