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    1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）
    A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

    分析 根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析解答．

    解答 解：A、11H2和21H2是由两种不同的核素形成的同种单质，故A错误；
    B、H2O和D2O，都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；
    C、235U 和 238U，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
    D、O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．沼气是有机废弃物在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分为甲烷．农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥．下面有关结论中，错误的是（　　）
    A．沼气是一种清洁的能源
    B．使用沼气做能源是解决农村能源的主要途径
    C．使用沼气给农民的生活带来了不便
    D．使用沼气是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（　　）
    A．是化学变化B．没有能量变化
    C．有C-C、C-H键的断裂D．有C-C、C-H键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的试剂X试剂Y
    A验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液
    B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液
    C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液
    D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）
    pH2466.5813.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
    A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在如图的装置中，属于原电池且有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

    已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液
    ②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
    （1）最后加入饱和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+时，同时除去过量的Ba2+．
    （2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
    （3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
    （5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B．
    A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O　）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
    （2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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