某湖泊底部为石灰石(CaCO3)质.假设湖水中只溶有少量CO2.⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: .⑵当大气中CO2含量升高时.CaCO3可能发生的变化是 .实验编号cmol/LVmLVmL10．115425．7225．0920．115426．7025．0030．115426．7925．0940．115426．7125．00则该溶液中的c(H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是（用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)= mol/L。

（12分）
（1）CaCO₃(s)

Ca²⁺(aq)+CO₃²?(ag)
（2）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
（3）2CaCO₃+H₂O+SO₂=Ca(HCO₃)₂+CaSO₃
（4）Al(OH)₃，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232 本题每空2分

试题分析：（1）少量CaCO₃固体溶解得到Ca²⁺和CO₃²?，所以表达式为：CaCO₃(s)

Ca²⁺(aq)+CO₃²?(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO₂含量升高时，CO₂、H₂O与CaCO₃发生反应，生成Ca(HCO₃)₂，化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
（3）H₂SO₃的K₁、K₂均大于H₂CO₃的K₂，H₂SO₃的K₂小于H₂CO₃的K₁，所以SO₂、H₂O与CaCO₃反应生成Ca(HCO₃)₂和CaSO₃，化学方程式为：2CaCO₃+H₂O+SO₂=Ca(HCO₃)₂+CaSO₃
（4）花岗岩的成分含有Al₂O₃，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al₂O₃与H⁺反应生成Al³⁺，Al³⁺能发生水解反应：Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)₃。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H⁺浓度的平均值，为0．1232mol/L

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下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2

B．[H⁺]等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：______．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

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有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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在Na₂S溶液中下列关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C．c(Na⁺)> c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)

D．c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

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B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

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设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：            _____。
（2）E装置的作用是           。如果拆去B装置，可能的后果是                 。
（3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：            ；实验室保存三氯化硼的注意事项是       。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是       (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓       （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO₂与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
（2）步骤③控制的温度范围          。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
（5）步骤①中产生的SO₂可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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B．点②所示溶液中：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COOH>c(CH₃COO^－) )>c(H^＋)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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