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    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

         NH4Br(s)   NH3(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)

    2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(     )

    A．0.5mol/(L·min)          B．2.5 mol/(L·min)

    C．2 mol/(L·min)           D．5 mol/(L·min)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    气体体积/L

     c(Y)/mol·L－1

    温度/℃

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是    (　　)

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，44gCO2气体中含有的原子数为3NA

    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

    C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NA

    D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1        B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1        D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?) B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（   ）

        A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中的能量变化。

    ⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

    A.提高反应速率

    B.提高CO2的转化率

    C.降低反应活化能

    D.改变反应的ΔH

    ⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ⑶用含E1、E2的表达式表示

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=______ kJ·mol－1

    ⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是

    A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

    C．用电子式表示HCl的形成过程：

    D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是          ；

          a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

    反应的离子方程式                                         。

    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为              （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ 理由是：                             。（可用文字或方程式说明）

    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                      。

    （4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是  （    ）

      A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

      B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

      C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

      D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

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