在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
C
【解析】
试题分析:A、由于在反应中A2是反应物,而AB是生成物。若反应达到平衡,则存在单位时间内生成nmolA2同时生成2nmolAB .错误。B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应是否达到平衡,容器内的总物质的量不随时间变化。错误。C、单位时间内生成2nmolAB的同时必然消耗nmolB2,生成nmolB2 .则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等,物质的浓度不变,因此反应达到平衡。正确。D、A2、B2在方程式的同侧,系数相同,因此在任何时刻都存在:单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2。故不能作为判断平衡的标准。错误。
考点:考查化学平衡状态的判断的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因: 。
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于 晶体。
(5)F晶体的堆积方式是 (填堆积名称),其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质不属于有机物的是
A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:
?
其单体可能是下列6种的几种:
CH2CCH3CHCH2 ②CH2=CH—CH=CH2 ③C6H5CH=CH2
④CH3CHCHCH2 ⑤CH2=CHC5H3NCH3 ⑥CH2CHNCH3
正确的组合是
A.②③⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.②④⑥
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:
(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)
A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体
(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)写出有关反应的离子方程式________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是
A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应
C.断裂H-H键放出能量 D. 生成H-O键吸收能量
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-
B.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、K+
D.含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)
亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂
(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____
(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:
HNO2的酸性比HN03弱是因为_____
(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀,可用于检验K+的存在。
①基态的价层电子排布图为_____
②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__
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